速度在线等!高一化学!要有过程!在一定条件下用氮气和氢气合成氨,然后用氨氧化法制硝酸.在整个生产过程中,氮气的利用率为85%,现有200千克液态氮,则能生产出浓度为40%的硝酸多少千克?-云一题

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速度在线等!高一化学!要有过程!在一定条件下用氮气和氢气合成氨,然后用氨氧化法制硝酸.在整个生产过程中,氮气的利用率为85%,现有200千克液态氮,则能生产出浓度为40%的硝酸多少千克?

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问题描述：

速度在线等!高一化学!要有过程!在一定条件下用氮气和氢气合成氨,然后用氨氧化法制硝酸.在整个生产过程中,氮气的利用率为85%,现有200千克液态氮,则能生产出浓度为40%的硝酸多少千克?

贺武器回答：

　　先计算能产生纯的硝酸多少吨N2+3H2=2NH34NH3+5O2+4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONO可以继续和O2循环反应从以上的式子来看N2最终完全转化为硝酸,无其他含有N的副产物因为利用率为85%所以有200*85%=170千克的N2...

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