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高一化学电子守恒问题已知25.0ml0.100mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标况下224mLCl2完全还原成Cl-,则S2O32-将转化为()A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-
1人问答
问题描述：

高一化学电子守恒问题

已知25.0ml0.100mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标况下224mLCl2完全还原成Cl-,则S2O32-将转化为()

A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-

陈剑赟回答：
网友采纳
　　选A 　　因为224mLCl2完全还原成Cl-,所以转移的电子数为0.02摩尔 　　Cl2被还原,所以S离子被氧化,是升化合价. 　　此题中的S2O3离子,S为正2加,若25.0ml0.100mol/L有0.0025摩尔Na2S2O3,0.005摩尔S离子,若转化成S-2价时,转移电子也为0.02摩尔 　　所以S2O32转化成了S2-
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